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　　工业循环水主要分析方法（含仪器） 一、水质分析中标 准溶液的配制和标定 （一）盐酸标准溶液的配制和标

　　/mL的分析纯盐酸溶液用水稀释至10002——滴定时消耗EDTA溶液的体积mL；

　　(3)注意事项 ①大于10mg /L的EDTMP、大于6mg/L的 六偏磷酸钠和大量重碳酸根存在时对测定有干扰酸化后加热煮 沸可消除它们的干扰。

　　水样含有锌时增加氢氧化钾的用量使溶液pH^14可使 锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。

　　①EDTA标准溶液 ②氨一氯化铵缓冲溶液(pH=10) 称取 54g氯化铵溶于200mL水中加入350mL氨水用水稀释至 1000mL； ③三乙醇胺：1+2水溶液； ④铬黑T指示剂：与

　　氯化钾1： 100研磨均匀2、测定步骤 (必 要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250mL锥形瓶中加10mL pH=10的缓冲溶液加入少许铬黑T指示剂用EDTA标准溶液滴 定至溶液由红色变为天蓝色时即为终点记下所消耗的EDTA标

　　准溶液的体积。水样的镁离子含量为_= c （EDTA）X（Vl—V 钙） / V mg/L 式

　　注意事项（1）水样中含有铁、铝离子时它们会干扰测 定故应在加缓冲溶液前先加2mL l+2三乙醇胺溶液掩蔽铁和 铝。 +2三乙醇胺3mL。含锌较高时须另行测锌 再从总硬度中减去锌。

　　（2）也可用K-B指示剂配成溶液使用。配法为称取1g干燥 175mL水中即可。

　　三、水中阴离子的测定 （一） 试剂 ①AgNO3标准溶液 ②酚酞：10g/L乙醇溶

　　液：5%即50 g/L水溶液； ④氢氧化钠溶液：2g/L水溶 液； ⑤硝酸溶液：1+300

　　测定步骤 （1）吸取100. 0mL水样于250mL锥形瓶中加入 2滴酚酞指示剂用NaOH和HNO3溶液调节水样的pH值使酚酞 由红色刚变为无色。再加入5%的K2CrO4溶液lmL用AgNO3 标准溶液滴至出现淡砖红色记下消耗的AgNO3标准溶液的体积 Vl(mL)。

　　(2)用100mL蒸馏水取代水样按上述相同步骤做空白试验 所消耗的AgN03标准溶液的体积V0 (mL)。

　　AgNO3标准溶液的浓度mol / L； V1——测试水样时消耗的 AgNO3 体积 mL；

　　注意事项和说明 莫尔法测定C1—必须在pH = — 10. 〜。若酸度过大 Cr042—与H+形成 HCr04—、H2Cr04不能形成红色的Ag2CrO4 沉淀不能指示终点。若碱性太强Ag+会水解成AgOH甚至形成 Ag2O沉淀。如果水样中含有NH4+在强碱性下转变为NH3它能 和Ag+形成［Ag(NH3)+、［Ag(NH3)2］ +等络离子也使测定产生较 大的正误差。

　　（二） ①盐酸标准溶液； ②酚酞 指示剂（同上）； ③溴甲酚绿一甲基红指示剂：溴甲酚绿乙 醇溶液（1 g/L）与甲基红乙醇溶液（2g/L）按3： 1混匀。

　　测定步骤 （1）（若水样浑浊必 须过滤）放入250mL锥形瓶中加酚酞指示剂3滴。若呈红色则 用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去记下盐酸的用量P（mL）。

　　（2）若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色 刚好褪去再在水样中加10滴溴甲酚绿一甲基红指示剂继续用